【正文】电化学是高考命题的热点，高考命题中经常把新型的电池材料和电化学知识相结合，让学生在陌生的情景中提取信息，结合化学的主干知识，筛选出和题意相关的内容，进行重组，使化学基础知识和实际应用深度融合，从而做出合理解答。
　　随着互联网、大数据、人工智能的发展，我们可以随时随地获取信息，使工作、学习变得有效、快捷，这一切都归功于能量供给技术——主要是锂电池的快速发展。《二轮复习直击高考——电化学》，意图把电池业的领军材料——锂电池的发展串成主线，紧扣《考试说明》，精选历年关于锂电池材料的电化学真题，让学生在学后再认识，构建电化学复习的模式，课堂主要从以下三点阐述。
　　一、“以锂电池的发展历史”作为线索，重新认识学习电化学的意义
　　猜一猜：（2017·上海高考真题15．）能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为汽车的动力，能持续使用的新型电池为
　　A．锂电池    B．燃料电池  C．干电池    D．铅蓄电池
　　介绍电池发展的历史：1859年，法国人科学家发明了铅蓄电池，缺点是其能量密度太低，小型设备不适用。一百年后，科学家们建立起完善的电池理论，但未寻找到高能量低密度的电池材料。20世纪70年代，金属锂使用取得了突破，一家加拿大公司使用金属锂作为阴极材料，大规模生产了这种新型电池，但安全性不够，锂电池被打入冷宫。
　　1980年，Goodenough的团队做出突破，他们发现锂的金属氧化物既能释放锂离子，也更为稳定，安全隐患更低，非常适合用作锂电池的电极材料，其中钴酸锂（LiCoO2）就是一种。时至今日，我们依旧可以在手机、平板、相机等移动设备的电池中找到这种材料。
　　阴极材料的问题解决了，阳极材料的发展遇到了瓶颈， 1985年，吉野彰利用钴酸锂和聚乙炔制造出了第一块现代锂电池。基于该技术，索尼与旭化成株式会社在1991年联合推出了第一块商用锂电池。
　　2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，诺贝尔化学奖由约翰·B·古迪纳夫（John B.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆（M.Stanley Whittingham）和吉野彰（Akira Yoshino）3位科学家分享。以表彰他们在锂电池发展上做出了杰出贡献。
　　他们被称为“锂电池之父”
　　“他们创造了一个可充电的世界”
　　从手机到笔记本电脑和电动汽车的各个领域。它还可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。
　　2020年我国占全球锂离子电池产量的62%。
　　二、见识”以锂离子新型材料命题的高考题“设置，主动建构复习模型
　　锂电池的全面突破：第一阶段：1975年Li/MnO2开发成功，实现了商业化生产和应用，锂一次性电池的成功激起了二次电池的研究热潮。
　　锂金属电池
　　① 锂—二氧化锰电池
　　② 总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2   写也其负极、正极电极反应式。
　　该电池的电动势为2.69V，重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次仍能维持其能力的90%，贮存性能好，已广泛应用于电子计算机、手机、无线电设备等。
　　②全固态锂硫电池
　　（2017·全国高考真题12．）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。







　　下列说法错误的是
　　A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
　　B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
　　C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
　　D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
　　第二阶段：石墨为负极，LiCoO2为正极的商业化锂离子电池，标志着电池工业的一次革命，1991年日本索尼公司采用了这个成果
　　（2007·天津高考真题18．）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+ C6           CoO2+ LiC6，下列说法正确的是
　　A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－ e－= Li + C6
　　B．放电时，电池的正极反应为 CoO2+ Li＋+ e－= LiCoO2
　　C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
　　D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
　　（2014·天津高考真题15．）已知：锂离子电池的总反应为：
　　LixC+Li1-xCoO2                 C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S
            Li2S，有关上述两种电池说法正确的是






　　A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
　　B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
　　C．理论上两种电池的比能量相同
　　D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
　　（2008·广东高考真题22．）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
　　A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
  B．放电时电池内部Li+向负极移动.
　　C．充电过程中，电池正极材料的质量减少  
　　D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
　　锂离子二级电池整合：
　　锂离子嵌入石墨中形成负极材料石墨锂（LixC6）；正极材料一般为含Li＋的化
　　合物，目前常见的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4（锰酸锂）等；电解质分为液态有机电解质和聚合物电解质。
　　第三阶段：“锂-空气电池”在美国横空出世，储能最高可达锂离子电池的5倍
　　（2018·浙江高考真题3．）锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是









　　A．金属锂作负极，发生氧化反应
  B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
　　C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
　　D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
　　构建电化学知识运用于二次电池模型：







　　三、见证“锂离子电池发明“的曲折进程，感受科学家的不懈奋斗精神
　　锂电池发明一路走来，凝聚了无数科学家的心血，就象Goodenough，他把毕生的精力都投入到锂电池行业，因为锂电池的枝晶问题依然像幽灵一样，困扰着锂电池行业，也让锂电池难以承担引领人类未来的重任，在90岁高龄时，他毅然决定投身到固态电池的研发中去。 
　　Goodenough曾说过“我们有些人就像是乌龟，走得慢，一路挣扎，到了而立之年还找不到出路。但乌龟知道，他必须走下去。这种贯穿一生的爬行有可能带来好处，尤其是在你穿越不同领域，一路收集各种线索的情况下。你得有相当多的经验，才能把不同的想法融汇在一起。”正是这种孜孜不倦的学习和钻研精神，让他们发明了锂电池，并馈赠给整个人类。
　　践行“生命成长型”课堂的理念，课堂不纯粹是知识的堆积，学生在学习中感悟知识的获得过程，感悟获得知识的学习方法和能力，感悟知识带给人类工作和生活的便捷，感悟知识背后所蕴含的技术发展对人类进步的重大作用，感悟科学家对待事业的孜孜不倦……探索不止，未来可期。