【正文】  一、问题的提出
　　在教学实践中学生经常会碰到一些教材中未能作出解释的问题，如在苏教版《实验化学》学习中，在专题1的学习中学生问到：用纸层析法分离铁离子和铜离子，层析操作后，滤纸未经氨熏，为什么铜离子由原来的浅蓝色变成鲜绿色，氨熏后又为什么变成深蓝色；在专题2学习中学生问到：在1～2ml的稀氨水中滴加相同浓度的AlCl3溶液至过量，先生成白色絮状沉淀，放置一会后沉淀为什么会消失；在专题3学习中学生问到：检验牙膏中的甘油，配置新制氢氧化铜时氢氧化钠为什么应过量；在专题4学习中学生问到：加热红色的CoCl2溶液为什么会变蓝色，冷却时颜色为什么又复原等问题。如何把这些问题联系起来，通过研读《化学课程标准》 找方法，《实验化学》主题2建议，从化学核心概念或基本原理中提出并选择研究性问题，开展有关实验活动。
　　二、【配合物的颜色与配合平衡的移动】的教学设计
　　引入课题：观看微课视频：视频展示中国瓷器中五颜六色的釉
　　提出问题：釉为什么会呈现不同的颜色
　　回答问题：金属配合物呈现不同的颜色。
　　任务1   已知配离子[Cu（H2O）4]2+的颜色呈色，[Cu（Cl4）]2-的颜色为黄色，在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察实验现象，并用离子方程式解析此现象。
　　回答问题：如下离子方程式所示，由于该反应是可逆反应，溶液中既存在蓝色的水合铜离子，又存在黄色的四氯合铜离子，根据三原色配色原理，溶液呈绿色。




　　任务2   取少量CoCl2·6H2O，加氯化钠饱和溶液加热溶解，溶液的颜色由粉红色逐渐转变为蓝色，停止加热，用冰水冷却，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，用平衡移动原理解析此现象。
　　回答问题：如下离子方程式所示，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，溶液的颜色由粉红逐渐转为蓝色。



　　任务3  已知配合物的颜色和配合平衡常数如下表所示，设计实验验证配离子的稳定性为：FeCl4- <Fe（SCN）3  <FeF63-<[Fe（C2O4）3]3-





　　设计实验方案：
　　配制氯化铁稀溶液和相同浓度的KSCN溶液、NaF溶液、（NH4）2C2O4 
　　①取少量氯化铁稀溶液
　　②滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则配离子的稳定性Fe（SCN）3>FeCl4- 
　　FeCl4-  +  3SCN-  =  Fe（SCN）3  +  4Cl- 
　　③继续滴加NaF溶液，若溶液呈无色，则配离子的稳定性FeF63- >Fe（SCN）3
　　Fe（SCN）3 +  6F-  =  FeF63- +  3SCN-
　　④继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若溶液呈黄色，则配离子的稳定性[Fe（C2O4）3]3->FeF63- 
　　FeF63- + 3C2O42-  =  [Fe（C2O4）3]3- +  6F-
　　三、 结论
　　勒夏特列原理是自然界的普遍规律，它可以解析各类化学平衡的移动，如溶解平衡、电离平衡、配合平衡等，从化学核心概念或基本原理中提出并选择研究性问题，开展有关实验活动。有助于学生找到不同问题的共同点，达到举一反三的目的。