【正文】摘　要：高中化学学习中，遇到的一个定量分析酸碱中和滴定实验，当出现在试题中时，抽象难懂。对这个实验的全面理解，有利于师生解决许多实际问题。
　　关键词：中和滴定；分析   
　　化学定量分析的目的是为了确定物质中各组成成分的含量，定量分析方法在中学阶段是利用中和滴定实验进行，它以已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）为例讲述实验的方法。一般待测液装入锥形瓶中且体积一定。全国高考考试大纲在化学科中要求高中理科生应了解强酸强碱之间的中和滴定原理。这个原理还可用于氧化还原反应中的定量分析。在多年的高中化学课教学过程中，我认为学生应搞清下列几个主要问题：
　　一、酸式或碱式滴定管的确认及刻度特点。酸式或碱式滴定管是内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，区别在于下部用于控制液体流量的活塞，由于强碱对磨面玻璃具有强腐蚀性，而不漏液体的玻璃塞均需打磨，一般地，碱式滴定管是用橡皮管内加一颗玻璃珠组成控制阀；酸式滴定管使用玻璃活塞阀。学生常常因记不住而用错，要用演示方法让学生认识清楚：酸式或碱式滴定管的刻度特点与量筒、温度计等不同，它们的零刻度在上部，由上而下读数逐渐增大，读到规定容积数时停止。在读数时由于习惯读量筒、温度计的读数而易读错，要演示并在黑板上放大举例讲解，让学生有深刻的认识。对滴定管，所装液体的总量大于刻度所标总量，使用时，在刻度内所用的液体都可计量，超出滴定管刻度的液体不能估算。
　　二、仪器的洗涤和润洗。酸式或碱式滴定管在盛放标准液或待测液前用蒸馏水洗后还必须用相应溶液润洗２至３次后再注入相应溶液，而盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后却不能再用待测液润洗，要直接装入待测液。因为滴定管用蒸馏水洗后，滴定管中必然残留少量蒸馏水，如直接装入标准液，滴定管中的标准液的浓度相应变稀，滴定后，消耗的标准液的体积增大，计算时标准液的浓度仍按原浓度，致使算出的待测液的浓度偏大，比如：用已知浓度的一元强酸作标准液滴定未知浓度的一元强碱时，据Ｍ标Ｖ标=Ｍ待Ｖ待，Ｖ待是直接取用即已知，Ｖ标用多了，算出的Ｍ待的值就增大了。如用滴定管移取待测液，一定体积的待测液中的溶质的量减少，所耗的标准液的体积Ｖ标减小，最后算出的结果变小。而盛放待测液的锥形瓶中即便有点水，我们计算用的体积仍为原取用的体积，溶质的量不变，不会多耗标准液，故不会影响结果。
　　三、尖嘴处气泡问题。酸式或碱式滴定管在盛放标准液或待测液后，如发现滴定管中尖嘴部份有气泡必须重装。因气泡占据了一定溶液的体积，在使用过程中气泡消失会产生下列结果。装标准液时，与待测液作用的体积小于从滴定管上读出用于计算的体积，相当于Ｍ标Ｖ标=Ｍ待Ｖ待中的Ｖ标增大，结果偏大。当用于移取待测液时，在锥形瓶中的待测液的体积小于读出用于计算的待测液的体积，锥形瓶中的待测液的体积比应该要的小，会到致所耗标准液的体积减小，相当于Ｍ标Ｖ标=Ｍ待Ｖ待中的Ｖ标减小，结果偏小。滴定前无气泡，滴定后有气泡，用于计算的Ｖ标小于实际进入的Ｖ标，结果偏小。滴定前有气泡，滴定后仍有气泡，这种情况无法估计结果，要重做。
　　四、滴定过程中液体的溅落。在摇动过程中如待测液溅出锥形瓶外一滴，实际是待测液中溶质的量减少，以至消耗的标准液的体积Ｖ标减小，Ｍ标Ｖ标的值减少。如是标准液漏滴在锥形瓶外一滴，那么相当于要多滴标准液即Ｖ标增大，结果偏高。滴定终了时还有一滴标准液悬吊在滴定管尖嘴处，即Ｖ标增大，结果也偏高。如不用滴定管移取待测液而用专用移液管移取待测液时最后又把移液管下端残留液吹入锥形瓶中，就是增加了待测液中溶质的物质的量，消耗的Ｖ标增大，结果也偏高。
　　五、滴定终点的确定，在摇动的情况下指示剂半分钟不变色才能确定为滴定终点。
　　六、读数不正确的影响。细径仪器中的液体液面，一般形成凹面，要平视才是准确的。当仰视时，看到的液面比实际的低，对滴定管，读出的比实际的多。当俯视时，看到的液面比实际的高，对滴定管，读出的比实际的小。当出现滴定前仰视读数，终了时平视读数，体积差减少，即用于计算的Ｖ标小于实际进入的Ｖ标，结果偏低。当出现滴定前俯视读数，终了时平视读数，结果偏高。当出现滴定前平视读数，终了时俯视读数，结果偏低。当出现滴定前平视读数，终了时仰视读数，结果偏高。当出现滴定前仰视读数，即用于计算的读数多于实际读数，终了时俯视读数，即用于计算的读数少于实际读数，体积差减少，结果偏低。当出现滴定前俯视读数，即用于计算的读数小于实际读数，终了时仰视读数，即用于计算的读数大于实际读数，体积差增大，结果偏高。在讲课时后两点最好用图示说明。滴定的其它方面本文不再作祥细介绍。
　　中和滴定这个实验掌握得好，既可锻炼学生的思维，又可强化他们对细径容器量筒及容量瓶的使用，并由一元强酸与一元强碱的相互滴定原理推广到按计量数进行的其它滴定，包括利用氧化还原反应进行的定量测定。真正取得了举一反三的效果。